Question

高二化学，跟图像有关 求化学大神帮助!!! 第三题，各个选项详解

Answer 1

c肯定是错的，因为条件强到达平衡快，所以500 度先出现拐点。

追答

三角形h大于0，则正反应吸热的，温度升高，平衡向正向移动，a％下降，所以d正确

A选项 v正＝v逆

B选项由图可知，改变的条件要么升高在温度，要么增大压强，检验一下都不对

Answer 2

图A中横坐标为压强，纵坐标为速率，随着压强增大，正反应与逆反应速率都增大，所以图像错。
图B中横坐标为压强，纵坐标为速率，这是错的。图像为典型的v-t图，横坐标应该为时间。
图C中横坐标为时间，纵坐标为反应物转化率，温度低的反而先达到平衡是不合理的。
所以答案是D。
在D中，横坐标为时间，纵坐标为反应物百分含量，既符合温度高的先平衡，又符合正反应为吸热反应，升温平衡正向移动，反应物百分含量减少。

Answer 3

正反应吸热的，温度升高，平衡向正向移动，所以A转化率高，反应平衡时，A的含量（A%）要低。

这个你是懂得的。CD在这一推理上是相同的，所不同的是A的转化速率的快慢。记住一条，温度越高，反应速率越快——与热焓（H）无关。所以c错误

Answer 4

A 既然是可逆反应，最终状态肯定是正逆反应达到同一速率，而按A项里面图像的趋势，正逆反应不可能达到同一速率。
B 粗看B项，要使正逆反应速率同时增加，条件应该是加压或者是升温，但这两个条件时都应为正反应速率大于你反应速率，而图中是逆反应速率大于正反应速率
C 500C图像的斜率应该比100C时大，因为温度约高，反应速率越快
D 正确，纵坐标是A物质的百分数，升温（500C相对于100C），反应右移，A的转化率增大，百分数减小，所以500C时比100C最终的纵坐标低，至于斜率，如上（C项)

Answer 5

A,压强增大，正逆反应速率都增大

追答

B,压强增大，平衡正移，所以正反应速率增大的应比逆反应多

C,温度越高，反应速率越快，500度先出现拐点

Answer 6

A的图像错了，B项的正应从慢慢下降，逆的应慢慢上升，C项根据书本知识易得。

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？

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??

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Q?

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是啊