Question

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（　　）
A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
B.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
D.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

Answer 1

先分析一下反应过程
1、三价铁离子和铁屑反应成二价铁
2、铜离弊备子和铁屑置换灶卜兆出铜单质、形成二价铁

A 如果只有铜，表示铁屑反应完毕，但是如果铁屑不足量，则溶液中可能含有铜离子，错误。
B 如果有铁和铜，则溶液里不存在三价铁和铜离子，因为这两者都会和铁隐租反应，正确。
C 如果只有铜，那么一定不会含有三价铁。因为应该是三价铁反应完之后铜离子才反应，错误。（根本上来说是因为三价铁可以氧化单质铜）
D 理由同C

所以选择B。

Answer 2

向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl3+Fe3FeCl2，CuCl2+FeFeCl2+Cu，若剩友野友余的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有好槐Fe2+，一定不含Fe3+，但不一定含有Cu2+；若剩余的固体为铁和铜的混合物脊升，则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2+。

选B
望采纳

Answer 3

B 向FeCl3、高腊CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe= FeCl2+Cu ,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，若剩余的固体是铜，则反应后的溶液中的阳离子一定有Fe2+，一定樱弊不含Fe3+，但不一定含有Cu2+；若剩脊念族余的固体是铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2+。