Question

根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：

当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为 升。详细回答

Answer 1

Cl2是氧化剂，别还原为Cl-
NH3为还原剂，被氧化为N2
转移1.806×10*24电子

也就是1.806×10*24/6.02×10*23=3mol电子
8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2

3Cl2被还原，转移电子数为6mol，生成1molN2

转移电子数为3mol，生成0.5molN2，体积11.2L

Answer 2

首先确定被氧化的气体为nh3 再根据总共转移了1.806*1024 个电子 而方程式转移了6mol电子 列式计算