在如图所示的装置中,若通直流电5min时,铜电极质量增加2.16g,试回答:(1)电源电极Y为正正极.(2)pH
在如图所示的装置中,若通直流电5min时,铜电极质量增加2.16g,试回答:(1)电源电极Y为正正极.(2)pH变化:A增大增大,B减小减小,C不变不变(填“增大”、“减...
在如图所示的装置中,若通直流电5min时,铜电极质量增加2.16g,试回答:(1)电源电极Y为正正极.(2)pH变化:A增大增大,B减小减小,C不变不变(填“增大”、“减小”或“不变”).设电解前后溶液体积无变化,且气体、固体的加入对溶液体积无影响.完成以下两题:(3)假设A中KCl的浓度足够大,5min时为使A烧杯中溶液恢复至原来状态(浓度、体积均与原来相同),则应在A烧杯中加入0.020.02mol氯化氢氯化氢(填名称).(4)通电5min时,B中共收集224mL气体(标准状况),则要使B烧杯中溶液恢复至原来状态,则应在B烧杯中加入0.0050.005molCu(OH)2Cu(OH)2(填化学式).
展开
1个回答
展开全部
(1)若通直流电5min时,铜电极质量增加2.16g,则Cu电极为阴极、Ag电极为阳极,连接阴极的电极为电源负极、连接阳极的电极是电源正极,所以Y电极是正极,故答案为:正;
(2)A中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电,同时溶液中有氢氧根离子生成,所以溶液碱性增强,溶液的pH增大;
B中阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电,同时溶液中有氢离子生成,所以溶液中氢离子浓度增大,溶液的PH减小;C中阳极上Ag失电子、阴极上银离子得电子,则溶液中氢离子或氢氧根离子浓度不变,溶液的PH不变,
故答案为:增大;减小;不变;
(3)铜电极质量增加2.16g,铜电极上析出Ag,转移电子的物质的量=
×1=0.02mol,
A中发生2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑,实际上相当于生成HCl,根据转移电子相等知,生成氯化氢的物质的量=
=0.02ml,
故答案为:0.02;氯化氢;
(4)B中阳极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O,根据转移电子相等得,生成n(O2)=0.02mol×
=0.005mol,体积为0.005mol×22.4L/mol=0.12mL,即112mL,所以阴极上还生成氢气,生成氢气的物质的量是
=0.005mol,析出n(Cu)=
=0.005mol,
所以析出的物质相当于析出CuO和H2O,且n(CuO)=n(H2O)=0.005mol,相当于0.005mol Cu(OH)2,所以加入0.005mol Cu(OH)2即可恢复原状,
故答案为:0.005;Cu(OH)2.
(2)A中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电,同时溶液中有氢氧根离子生成,所以溶液碱性增强,溶液的pH增大;
B中阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电,同时溶液中有氢离子生成,所以溶液中氢离子浓度增大,溶液的PH减小;C中阳极上Ag失电子、阴极上银离子得电子,则溶液中氢离子或氢氧根离子浓度不变,溶液的PH不变,
故答案为:增大;减小;不变;
(3)铜电极质量增加2.16g,铜电极上析出Ag,转移电子的物质的量=
2.16g |
108g/mol |
A中发生2KCl+2H2O
| ||
0.02mol |
1 |
故答案为:0.02;氯化氢;
(4)B中阳极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O,根据转移电子相等得,生成n(O2)=0.02mol×
1 |
4 |
0.112L |
22.4L/mol |
0.02mol?0.005mol×2 |
2 |
所以析出的物质相当于析出CuO和H2O,且n(CuO)=n(H2O)=0.005mol,相当于0.005mol Cu(OH)2,所以加入0.005mol Cu(OH)2即可恢复原状,
故答案为:0.005;Cu(OH)2.
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询