Question

请问一道高中化学题

应怎样比较？谢谢

Answer 1

应该是相同物质的量的这些物质中铵根离子量浓度的比较吧
根据铵根离子在溶液中水解程度及其影响因素进行比较：
1、水解程度越大，该离子浓度越小；
2、溶液中其他离子对其的抑制或促进作用。
NH4+H2O=NH3.H2O+H+，
（1）溶液中含有氢离子，故抑制水解。
（2)氯离子为强酸离子故无抑制作用。
（3)醋酸根为弱酸根离子水解生成醋酸跟氢氧根离子，形成双水解，水解程度大大加强。
（4）跟（2）的原理一样，但注意每摩尔该物质中含两摩尔铵根离子所以（4）中铵根离子的量浓度要比（2）中的大。

请采纳。

Answer 2

是不是得有一个前提，四种相同浓度的的溶液？
（1）（2）（4）为强电解质，阴阳离子完全电离。但是（4）有两个铵根离子，所以（4)最大。因为铵根离子会水解。但是（1）溶液显酸性，会抑制铵根水解，所以（1）>（2），（3）为弱电解质，电离程度最小，所以铵根浓度最小。
但是为什么（4）水解还会大于（1）呢？ 是因为水解程度大于电离。

Answer 3

考虑其水解程度，水解程度越大，该离子浓度越小，同时考虑溶液中其他离子对其的抑制或促进作用，在此题中,NH4+H2O=NH3.H2O+H（离子），1）溶液中含有氢离子，故抑制水解。2)氯离子为强酸离子故无抑制作用。3)醋酸根为弱酸根离子水解生成醋酸跟氢氧根离子，形成双水解，水解程度大大加强。4）跟2）的原理一样，但注意每摩尔该物质中含两摩尔铵根离子，最后你自己总结一下，就可以得到上面的答案了

Answer 4

根据1、是否完全电离 2、水解情况 3、溶液浓度 来比较。