Question

物质的量浓度均为1mol／L的下列溶液

①NAOH②NACL③NAHSO4④H2SO4⑤CH3COONA⑥NH3•H2O⑦NAHCO3⑧NA2CO3⑨BA(OH)2
由水电离的c（H+）由大到小顺序为？
请说明为什么。

Answer 1

8 >5 > 7 > 2 > 6 > 1 = 3 > 4 = 9

原因分析：对水电离出来的氢离子还是氢氧根浓度比较都抓住一点，那就是水解的是水电离的离子浓度增加，而原本碱和酸能使水电离的离子减少而且水解越厉害，水电离的离子浓度越大；酸或碱越强，水电离的浓度就越低。因为，纯水中电离出来的氢离子浓度总是和氢氧根离子浓度一致的（注意是指水电离出来的，在酸性溶液中氢离子和氢氧根浓度不同，但水电离出来的是一样的，这个必须理解）。剩下的就是比较一下水解能力和酸碱性强弱的问题了。这个应该自己慢慢熟练起来。

求采纳，谢谢。如有疑问，欢迎追问。

追问

答案是7＞5？

追答

不好意思。。。刚才没多想这边，应该是7>5.原来以为是碳酸酸性强于醋酸了。。。
因为醋酸酸性比碳酸强，所以相应的盐的水解能力碳酸氢钠要强于醋酸钠（注意是碳酸氢跟）

求采纳哈，谢谢。

追问

8 >7＞5？怎样判断出来的？利用了什么？

追答

这个就是一点小技巧。我想你应该知道弱酸（弱碱）越弱，水解能力越强，然后相应的水电离的离子浓度越大。这样的话关键就落到了比较盐的相应酸的强弱上了，或许你会纠结碳酸根和碳酸氢根该怎么算是吧，那你可以这么去理解，碳酸盐相应的酸是碳酸氢根（它也能电离出氢为何不能算酸呢，是吧），然后碳酸氢盐的相应酸就是碳酸。
其实这个思想可以解决很多问题，至少我高中时几乎没人知道。。。一般老师不一定会讲到，很多内容要自己去挖掘。

求采纳哦~