Question

将1ml浓硫酸稀释至1000ml,取稀释后的溶液10ml,用0.2mol/LNaOH溶液中和,用去NaOH溶

将1ml浓硫酸稀释至1000ml，取稀释后的溶液10ml，用0.2mol/LNaOH溶液中和，用去NaOH溶液11.2ml,试计算：（1）稀释前浓硫酸的物质的量浓度，（2）稀释后硫酸溶液中的[H+].

Answer 1

解：设稀释后硫酸的物质的量浓度为X
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
1 2
X*10ml*10^-3 0.2mol/L*11.2ml*10^-3
X=0.112mol/L
稀释后硫酸溶液中的C（H+）=2X=2*0.112mol/L=0.224mol/L
根据C1V1=C2V2得
C1*0.001L=0.112mol/L*1L
C1=112mol/L
答：（1）稀释前浓硫酸的物质的量浓度112mol/L
（2）稀释后硫酸溶液中的[H+]为0.224mol/L

注：按你给的数据计算浓硫酸的物质的量浓度为：112mol/L，但98%的浓硫酸的物质的量才为18.4mol/L