Question

高二化学等效平衡

(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

请解释一下D

Answer 1

甲和丙平衡状态完全相同，但反应过程是反方向的，所以平衡状态的各种量都相等，但是热量变化是不相等的，甲放热，丙吸热，数值也不一定相等。

乙的起始量是甲的二分之一，乙的压强比甲小，起始状态为甲的二分之一。依据恒容下平衡状态分析：乙相当于甲的稀释（扩大体积，平衡向逆反应方向移动），所以平衡时乙中SO2和O2的浓度、质量、物质的量都比甲的二分之一大；SO3的浓度、质量、物质的量都比甲的二分之一小。
压强比较 p甲<2p乙
SO3的质量比较 m甲<2m乙
c(SO2)/c(O2)比值比较 , 因为甲乙都是按化学计量数之比加入的，所以该比值相等

选C

Answer 2

Q甲≠Q丙.这样说吧,假如2SO2+O2=可逆=2SO3,△H=-3k,而在这个温度下假如说SO2转化率是2/3,那麼放出的热量就是2k.反过来,由於甲和丙是等效平衡,丙达到平衡的时候相当於SO3转化率只有1/3,吸收的热量应该是k而不是2k.为什麽是1/3?因为两个平衡等效,甲中SO2,O2少而SO3多,那麼如果丙的转化率是2/3的话,就变成SO3少而SO2,O2多了,就不等效了,所以SO3转化率只能是1/3.

Answer 3

【俊狼猎英】团队为您解答如下：

D项， 2SO2 + O2 ←→ 2SO3
甲 2mol 1mol 0
丙 0 0 2mol
上述两个过程，甲从正反应开始，完全等同于丙从逆反应开始。
所以Q甲=Q丙
对于甲和乙的比较：
甲等效于丁
丁变为乙就是减压的过程
所以乙就是甲的减压过程
即平衡逆向移动，
（或者说反应进行的程度小于甲）
所以说，D项是正确的。

（我图片发不上去）丁容器：容积为甲的一半，加入的起始量跟乙容器内相同（即1molSO2和0.5molO2）

Answer 4

有等效平衡的知识可以知道 恒温、恒容为等同等效平衡，所以甲和丙等效，因此Q甲等于Q丙，又乙中的各物质的物质的量为甲中的一半 但是此过程相当于减小压强，减小压强平衡逆向移动，所以放出的热量2Q乙小于Q甲

追问

可是D 不对啊

追答

不知道了 你可以问你的老师 或许他会帮你解决这个问题

Answer 5

甲和丙是等效的，甲和丙在达到平衡时是一样的。所以它们放热相同，乙的量是甲的一半，因为是恒容，和甲相比浓度是减小的，反应逆移，生成热比甲的一半还要少