Question

高二化学关于PH计算的问题

1.PH=2的盐酸，和PH=4的盐酸溶液等体积混合后，计算所得溶液的PH值. 2.计算PH=11的Ba(OH)2溶液与PH=9的NaOH溶液按体积比1比1的混合后的PH。 3.在25 摄氏度时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的0.6mol/L NaOH溶液混合后，溶液的PH等于多少。

Answer 1

1、解：PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/L
PH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L
混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/L*V+10^-4mol/L*V)/(V+V)=10^-2mol/L/2
(注10^-4mol/L与10^-2mol/L相比相差较多，10^-4mol/L忽略不计）
PH=-lg（10^-2mol/L/2）=-(1g10^-2mol/L-1g2)=-(-2-0.3)=2.3
答：所得溶液的PH值为2.3

2、解PH=11时Ba(OH)2溶液中C(H+)=10^-11mol/L
C(OH^-)=10^-14/10^-11=10^-3mol/L
PH=9时Ba(OH)2溶液中C(H+)=10^-9mol/L
C(OH^-)=10^-14/10^-9=10^-5mol/L
混合后所得Ba(OH)2溶液中C(OH^-))=(10^-3mol/L*V+10^-5mol/L*V)/(V+V)=10^-3mol/L/2
(注10^-5mol/L与10^-3mol/L相比相差较多,10^-5mol/L忽略不计）
C(H^+)=10^-14/[10^-3mol/L/2]=2*10^-11mol/L
PH=-lg（2*10^-11mol/L）=-(1g2+lg10^-2mol/L)=-(0.3-11)=10.7
答：所得溶液的PH值为10.7

3、解:盐酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中剩余氢氧根据离子的物质的量为：
n=0.6mol/L*0.1L-0.4mol/L*0.1L=0.02mol
混合后溶液中C(OH^-)=0.02mol/(0.1L+0.1L)=0.1mol/L=10^-1mol/L
C(H^+)=10^-14/10^-mol/L=10^-13mol/L
pH=-1g(10^-13mol/L)=13
答：所得溶液的PH值=13

Answer 2

1.[H+]=(10-2+10-4)/2=0.00505mol/L
PH=-lg[H+]=-lg0.00505=2.3
2.[OH-]=Kw/[H+]=10-14/[H+]
[OH-]=(10-3+10-5)/2=0.000505mol/L
[H+] =10-14/[OH-]=10-14/0.000505=1.98*10-11
PH=-lg[H+]=-lg1.98*10-11=10.7
3.HCl+NaOH=NaCl+H2O
NaOH过量，剩余的n(NaOH)=0.6*100/1000-0.4*100/1000=0.02mol
[OH-]=n/V=0.02/(200/1000)=0.1mol/L
[H+]=10-14/0.1=10-13

PH=-lg[H+]=-10-13=13