Question

2012年山东高考理科综合化学卷13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是?D没有选寻求帮助，谢谢。

Answer 1

图a、铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误
图b、开关由M置于N，Cu一Zn作正极，腐蚀速率减小，B对
图c、接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误
图d、干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误。

答案 B

追问

电池放电时，是锌失电子，被氧化，MnO2得电子，被还原，MnO2体现氧化性呀。

追答

标准答案是那么写的，我就直接复制过来了，没仔细看。

确实，答案解析有问题。

现在想想，我觉得，D还是不对。因为
2 MnO2 + 2 H+ + 2e = 2 MnOOH

MnO2起到吸收H+，防止产生H2的作用。自放电腐蚀，主要还是Zn造成的

选一个最好的，肯定是B

追问

解析我也看过，没有MnO2 的氧化作用，锌也不会失电子呀？？

追答

Zn失电子，并不是由于MnO2。而是因为整个电池是酸性的（NH4Cl为酸性）
Zn被H+氧化，Zn不是被MnO2氧化的

这个非常确定

Answer 2

酸性锌锰干电池中
负极：Zn-2e－＝Zn2+
正极：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2
产生的H2被MnO2氧化：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O
产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+
淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。
电池总反应式：2Zn+4NH4Cl+4MnO2＝[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
二氧化锰做去极化剂
（产生氢气,附着在碳棒上面.由于氢电阻很大,电池工作时,会发生"极化现象"---- 在电池附近产生相当大的电压,使路端电压降低.所以电池中加入二氧化锰作为"去极化剂"）

碱性锌锰干电池中：
负极反应 Zn+2OH--2e=Zn(OH)2
正极反应 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH +2OH-
总反应 Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+ 2MnOOH
二氧化锰做氧化剂。