Question

将锌和硫酸锌的混合物20g，放入180.4g稀硫酸中，完全反应后得到200g硫酸锌溶液，求...

将锌和硫酸锌的混合物20g，放入180.4g稀硫酸中，完全反应后得到200g硫酸锌溶液，求：
（1）原混合物中锌的质量分数

（2）把200g硫酸锌溶液中的水蒸发干，可得到硫酸锌固体多少克？

Answer 1

解：反应后生成氢气的质量为：20g+180.4g-200g=0.4g
设混合物中锌的质量是x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65/x=161/y=2/0.4g
x=13g y=32.2g
原混合物中锌的质量分数为：13g/20g×100%=65%
溶液中硫酸锌的质量为：20g-13g+32.2g=39.2g

请采纳。

Answer 2

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反应生成氢气的质量=锌+硫酸锌的质量+稀硫酸的质量-反应后的质量=20+180.4-200=0.4克
设混合物中有锌X克，反应后生成ZnSO4Y克，反应如下：
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2
65 161 2
X Y 0.4 =======》X=13克 Y=32.2克

所以原混合物中，有Zn13克，硫酸锌20-13=7克，Zn的质量分数为：13/20×100%=65%
蒸发后，硫酸锌的质量=混合物中硫酸锌的质量+反应生成的硫酸锌的质量
所以，蒸发后得到硫酸锌固体：32.2+7=39.2克

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Answer 3

解：反应后生成氢气的质量为：20g+180.4g-200g=0.4g
设混合物中锌的质量是x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65/x=161/y=2/0.4g
x=13g y=32.2g
原混合物中锌的质量分数为：13g/20g×100%=65%
溶液中硫酸锌的质量为：20g-13g+32.2g=39.2g