Question

中考化学总复习资料

Answer 1

《原子的构成》知识点汇总
一、原子的构成学说发展史：
1、道尔顿首先提出原子学说，他认为原子是不可分的实心球体。
2、汤姆森发现电子，认为原子是可分的。打破道尔顿的原子学说。建立原子“葡萄干布丁”模型。即原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电的电子像葡萄干一样一粒粒的镶嵌其中。
3、卢瑟福通过α粒子散射实验 ，打破汤姆森的原子理论。建立行星式原子结构模型：在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。
α粒子散射实验结果：
① 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动。
说明构成金箔的原子之间有间隔；其次说明原子内部大部分是“空”的，原子核很小，α粒子在离核较远的区域运动，受到的斥力几乎为零，所以运动方向不变。
②少数α粒子发生了较大角度的偏转。
说明少数α粒子在离核较近的区域运动，受到较大的斥力（因为α粒子带正电，只有原子核带正电，才能对α粒子产生斥力。），所以运动方向发生了偏转。
③极少数α粒子被弹回。
说明这部分α粒子直接撞到原子核上，受到的斥力最大；而且原子核的质量远远大于α粒子的质量，所以α粒子被弹回。
“极少数α粒子被弹回”说明原子核非常的小。

4、玻尔提出“电子分层排布”的原子结构模型：原子核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同。能量低的电子在离核近的区域绕核运动，能量高的电子在离核远的区域绕核运动。
5、现代物质结构学说又提出“电子云”模型。
可见，化学科学理论不是一成不变的，而是一个由大胆猜想到实验验证的循序渐进的向前发展的过程。

二、原子结构：
离开化学变化的范围，原子是可以继续再分的一种粒子。
原子是由原子核和核外电子构成的。
1、原子核：居于原子中心。
相对于原子来说很小。
带正电。
却集中了原子大部分质量。
它一般是由带正电的质子和不带电的中子构成的（有的原子，如有一种氢原子的核中没有中子）。
一个质子带一个单位的正电荷。（有几个质子原子核就带几个单位的正电荷）
中子不带电。
每个质子和每个中子的质量几乎相等，都比电子的质量大得多。所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。
2、电子：电子的质量非常小，仅相当于一个中子或一个质子质量的1/1836。所以电子的质量对于原子来说可以忽略不计。
一个电子带一个单位的负电荷。（有几个电子就带几个单位的负电荷）
三、原子呈电中性：即原子既不呈正电，也不呈负电。
原因：原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，且电性相反。
原子核所带的正电荷数称为核电荷数。
根据原子呈电中性，可以推出：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
注意：质子数=核外电子数=核电荷数 质子数不一定等于中子数
四、由原子直接构成的物质有：所有的金属、稀有气体、金刚石、石墨、活性炭、炭黑、焦炭、硅等。
构成物质的微粒有分子、原子、离子。
五、原子的性质：
1、原子质量和体积都很小。
2、不断地运动。
3、原子间存在间隔。
4、原子间存在相互作用力。
要求会用原子的观点解释生活中的有关现象。
解释：水银体温计可以测量体温的原理。
六、原子中的电子
1、电子在原子核外围绕核做高速分层运动。
能量低的电子在离核近的区域绕核运动，能量高的电子在离核远的区域绕核运动.
2、电子的分层排布：通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
3、原子结构示意图：
圆圈表示原子核
圆圈内的数表示核内质子数
弧线表示电子层
弧线上的数表示该层上的电子数
我们学到的范围里：每层最多容纳的电子数：第一层2个、第二层8个、第三层8个，最外层不超过8个
要求能画出1~20号元素原子的结构示意图

七、原子的化学性质
1、原子的化学性质即原子在化学变化中得失电子的性质。
2、 每种原子都有形成稳定结构的趋势。
稳定结构有两种情况：第一层是最外层，2个电子。
最外层不是第一层，8个电子。
3、3种类型的原子最外层电子数特点：
稀有气体的原子（除了氦原子最外层是第一层有2个电子）最外层都有8个电子，本身就是稳定结构，在化学反应中不容易得失电子。
金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，使它的次外层变为最外层，达到稳定结构。
非金属原子最外层电子数一般大于4小于8，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
注意：在化学反应中，原子中发生改变的是原子核外的电子数。
原子核是不发生改变的。
（如果原子核发生改变了，那就不是化学反应，而是核反应。）

八、离子
1、原子得到电子后形成的粒子，带负电，称之为阴离子。得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷。
2、原子失去电子后形成的粒子，带正电，称之为阳离子。失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷。
要会认识、会画简单的离子结构示意图。
总结：
分子

物质 原子

离子
九、相对原子质量
国际上采用统一标准：碳12原子质量的1/12。
一个原子的真实质量
公式：相对原子质量=——————————
碳12原子质量的1/12

注意：相对原子质量有单位，是“1”不用表示出来。

每个质子和每个中子的质量与一个碳12原子质量的1/12几乎相等，可以推导出：一个质子的相对质量是1。有几个质子，这几个质子的相对质量就是几。
一个中子的相对质量是1。有几个中子，这几个中子的相对质量就是几。
原子核一般是由质子和中子构成的。
所以，原子核的相对质量=质子的相对质量+中子的相对质量。
即原子核的相对质量=质子数+中子数
而原子的质量几乎就集中在原子核上。
所以，原子的相对原子质量=质子数+中子数

Answer 2

20.四大基本反应类型：
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。

Answer 3

《系统总复习》或陕西出版的各省的《中考化学试题研究》

Answer 4

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