Question

求解答这道化学题的完整过程。

3. 已知反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△rHm>0。试分析H2O(g)的浓度、压力及温度对该反应的反应速率、反应速率系数、标准平衡常数及平衡移动的影响。

Answer 1

C+H2O=CO+H2 △rHm>0
H2O(g)的浓度上升 平衡向右移动 反应速率上升 反应速率系数不变 标准平衡常数不变
H2O(g)的压力上升 平衡向左移动 反应速率上升 反应速率系数不变 标准平衡常数不变
H2O(g)的温度上升 平衡向左移动 反应速率上升 反应速率系数不变 标准平衡常数不变

追问

可不可以详细的说明下变化的原因

追答

系数 不变这个不说
浓度 压力 温度越大 反应越剧烈所以 反应速率上升
H2O(g)的浓度上升 平衡右移 是因为反应物 浓度上升了
H2O(g)的压力上升 平衡向左移动 是因为 反应物中C是固体 压力对其没有影响 而生成物中
有两个气体 他们都受压力的影响
H2O(g)的温度上升 平衡向左移动 也是一样的 和压力上升时一个道理