Question

一道高考的化学题求解谢谢~

在10ml0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol/L的盐酸，完全反映后在标准状况下生成CO2的体积为。
给讲一下，谢谢

Answer 1

我只给你讲思路,计算数据你可以自己去算了.
因为是把HCl滴入Na2CO3中,所以一开始反应是H++CO32-=HCO3-,此时没有气体产生.当CO32-全部转化成HCO3-之後,再滴加盐酸,此时发生HCO3-+H+=CO2+H2O,现在才有气体出来.
所以你先把CO32-全部变成HCO3-所需要的H+物质的量算出来,然後再看还剩馀多少H+,再根据HCO3-+H+=CO2+H2O来计算产生的CO2

Answer 2

你确定他会产生二氧化碳吗？
你这个碳酸钠溶液中碳酸根的mol数是0.0001
盐酸溶液中氢离子的mol数是0.00006
这样的情况，氢离子都不可能把碳酸根离子完全反应成碳酸氢根，怎么可能放出二氧化碳？这个题忽悠人的吧，要不就是你把题目弄错了。
完毕！如果具体思路可参见sumeragi693的。他的思路很清晰

Answer 3

纯碱就是碳酸钠,CO32- +H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2+H2O,然后根据题目算出纯碱和盐酸哪个过量就行了

Answer 4

盐酸过量，以碳酸钠来算 碳酸钠与二氧化碳一比一 把碳酸钠的物质的量算出来 乘以
22.4就是了