Question

Cu与Zn的合金称为黄铜，某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中

加入100g稀硫酸,恰好完全反应,生成气体0.4g,求
(1).黄铜样品中铜的质量分数
(2).所用稀硫酸中硫酸的质量分数

Answer 1

中考要求标准过程：
解:
（1）设黄铜样品中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
20g·（1-x） 0.4g
65/20g·(1-x)=2/0.4g
解得x=35%

（2）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式可以不再写一遍，可直接把数字标在第一问的方程下面）
98 2
100g·y 0.4g
98/100g·y=2/0.4g
解得y=19.6%

答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为35%
（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%

【易错点：1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中的↑不能忘记写，因为反应物没有气体，生成物有气体
2、许多人算出第一问答案为65%，那是锌的质量分数，应该拿100%再减去65%，才能得到答案35%】

希望我的回答对您有帮助O(∩_∩)O

Answer 2

Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2
65 98 2
X=13g y=19.6 0.4g
m(Cu)=20-13=7g
黄铜样品中铜的质量分数:7/20=35%

所用稀硫酸中硫酸的质量分数:19.6/100=19.6%

Answer 3

楼上说的很好了，这些题目很常见，自己以后多多练习学会这类题目的作答。