Question

铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式

Answer 1

这不正是铅蓄电池吗？在这个电池中，铅做负极，失电子。二氧化铅做正极，得电子。所以，左面的是原电池，相当于电源啊

k闭合后，那么，就相当于电解2里面的物质啊。与电源正极相连的是阳极，原电池中，二氧化铜做正极了，d就是阳极啊，过一段时间，阳极上会生成二氧化铅啊，阴极生成了铅，一段时间后，c上有铅，d上有二氧化铅，也可以相当于原电池，那它当然是正极了。

开始时，1是原电池，2是电解池，1中，a是正极，b是负极，2中，c是阴极，d是阳极。

一段时间后，1是电解池，2是原电池。2中d是正极，c是负极。1中，b是阴极，a是阳极。

Answer 2

（1)写出电极反应式
负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4
正极：PbO2+4H(+)+SO4(2-)+2e==PbSO4+2H2O
（2）电解H2SO4浓度怎么变化？
电解时，产生硫酸，所以硫酸浓度增大
（3）当通过1mol电子，负极增重多少克
负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4
96
2
303
y=48克
1
x==151.5克
负极原本是Pb,后生成PbSO4,即增重的是SO4(2-)的质量，所以增重48克