Question

有2道化学计算题要请教大家了啊~

Answer 1

(1)列化学方程式后，由生成0。025mol氯气可知，消耗MnO2
2.175克（2）被氧化的HCl的物质的量只考虑氯气这一部分，所以是0.05mol

②由沉淀量可知(NH4)2SO4的物质的量为0.05mol,再由生成的NH3可计算出NH4Cl的物质的量为0.2mol,至于质量嘛，小人就懒的计算啦……

Answer 2

1.（1）.MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2

根据方程式的理论上需要消耗MnO2
0.025mol，即可算出MnO2的质量。

（2）.根据方程式，每4molHCl里有2mol被氧化，所以氧化的HCl的物质的量是0.05mol

2.NH4+
+OH-===NH3(气体）+H2O

n(NH4+)=6.72/22.4=0.3MOL

Ba2+
+SO4
2-===BaSO4沉淀

所以n(so4
2-)=11.65/233=0.05mol即n((NH4)2SO4)=0.05mol

m(NH4)2SO4)=0.05*132=6.6g

所以n(NH4Cl)=n(NH4+)-2n((NH4)2SO4)=0.2mol

m(NH4Cl)=0.2*53.5=10.7g