Question

化学竞赛

大家可以提供点竞赛的试卷么 谢谢了

Answer 1

2006年全国中考化学试题单元汇编(一)

1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
2.．某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是
A．甲一定是饱和溶液 B．溶液的溶质质量分数：乙不一定小于甲
C．乙一定是饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
3. 生活中常见的下列物质，属于溶液的是
A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油
4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量
C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算
5. 欲配制100kg溶质质量分数为7.1％的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的
质量为
A. 7.1kg B. 14.2kg C. 71kg D. 92.9kg
6. 分析表中的数据，以下看法不可取的是

A. 生理盐水是依据人体血液的特点配制的
B. 表中三种溶液的含盐质量分数均为0.9％纯属巧合
C. 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的
D. 人体血液与原始海水之间可能有某些尚未认识的关系
7. ．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：
温度
物质 0 30 60 90
甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
下列有关说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙
C．降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
8. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
9. 以下饮料和食品中，属于溶液的是
A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、
10. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A、将氯化铵的饱和溶液降温 B、将硝酸钾的饱和溶液升温
C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D、在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
11. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是
A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少
C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大
12. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。

13. t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水
14. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
15. 图1中能正确反映题中所描述的变化事实的是

16. 某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成
17. 根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A．t1℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．t2℃ 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物
质的质量相等
C．将t3℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃ 时，
都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和
溶液的方法提纯甲
18. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是
A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度
B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大
C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液
D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离
19.某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是
A．沉淀的质量为3.7g B．沉淀的质量为2.8g
C．饱和石灰水质量大于49.1g D．饱和石灰水质量小于49.1g
20. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
21. 已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
22. 要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
23. ．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为
A．16g B．20g C．40g D．56g
24. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
25. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
26. 木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
27. 将一杯20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
A．降低温度 B．加入溶剂 C．倒去一半溶液 D．蒸发溶剂
28. 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:
00C 100C 200C 300C
NaCI(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3•10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间 ④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是
A•①② B•①②③ C•①③④ D•①②④
29. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水 C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
30. 右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在
t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入
a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，
且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物
的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
A、t2℃时，得到M的饱和溶液
B、t2℃时，得到N的不饱和溶液
C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
31. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小
B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓
D．B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A
32. 20℃，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为
A、40.0％ B、30.0％ C、28.6％ D、23.1％
33. 小强在家庭小实验中把下列物质分别放人适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是
A．酒精 B．纯碱 C．食盐 D．植物油
34. ．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
35. 现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是
A、40℃时的溶液一定为饱和溶液 B、20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
C、20℃时的溶液一定为饱和溶液 D、溶剂的质量没有改变
36. t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃ 。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30 g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为 ag、bg、cg，则 a、b．c三者的关系正确的为
A. c=2b－a B．c=2a＋b C．c＝a＋b D．c＝ a＋2b
37. ．把60"C的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述错误的是
A．溶解度减， B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
38. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．醋酸 B．蔗糖 C．食盐 D．香油
39. 现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A.加人一定量的硝酸钾 B.升温到6090
C.加人一定量的水 D，恒温蒸发部分水

二、填空简答题
1．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与 、 、
三个因素有关。
2.．将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是
； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。
3. 根据图1和图2回答问题：

图1 图2
（1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____________。
（2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在________℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是_____________物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
4. 小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是： ；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
5. 20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。

6. 右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2oC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：
（1）丙物质的溶解度随温度升高而 。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）t2oC时，三种物质中溶解度最大的 。
（3）将三种饱和溶液分别从t2oC降温到t1oC时，析出晶体最多的是 ___________。
7. 如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
①在t1℃时，A的溶解度比B__________(填“大”
或“小”)
②在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成
40%的A溶液
③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降
温到t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B
的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)
8. 右图是部分物质的溶解度曲线，根据
该曲线图回答问题:
(1)下列说法中错误的是 (填A、
B、C符号)
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时物质的溶解度都为0g
C． 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
(2)10°C时，100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数是 (精确到0•1%)。
9. 下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 ______________________________________________________________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有____________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
10. 我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 。
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4•nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。
11. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)曲线上Q点表示 ① 。
(2)在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A ② B(选填“>”、“＝”或“<”)。
(3)30℃时，将10 gA物质加人到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质 ③ g或降温到 ④ ℃，则都能恰好形成饱和溶液。
12. 常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________
13. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制1 5％的盐溶液。现有3 0 kg食盐固体，可配制食盐溶液_______kg。配制食盐溶液的一般骤为①______________________,②_____________________________，③溶解。
14. 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。
⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）。 ⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
15.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则：
A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数可能不变
16. 右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在________________℃时SA＝SB＞SC；
（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________。
（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_______________（填冷却或蒸发）
（4）t3℃时，90 gA物质的饱和溶液中，含有A物质_________________g。
17. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
请分析表格中的数据，回答下列问题：
①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；
②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数 硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“<”或“=”）；
③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是
。
18. 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
19. 为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称量
_________g 氯化钠；③ 用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④ 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
20. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是 或 。

20. 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其
中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、
c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

图1 图2
(1)三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____________________。
(2)烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。
(3)40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
(4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。
A、甲(状态2)＞甲(状态1) B、乙(状态1)＞甲(状态3)
C、甲(状态1)＝乙(状态2) D、乙(状态3)＞丙(状态3)

三．计算题
1. 在t℃时，有94g饱和硝酸钾溶液，当蒸发掉25g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为41.5g，求：
(1) 硝酸钾在t℃时的溶解度；(2) 剩余溶液中溶质的质量分数。
2. 向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，
所需的时间约为 。
(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 。
(3) 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
3. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。