Question

氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，加热后充分反应剩余固体物质10.02克，则原混合物中二氧化锰的质量为多少

答案是2.75克，为什么。谢了

Answer 1

根据质量守恒定律可得，
生成的氧气的质量是15-10.02=4.98g
设，二氧化锰的质量是x
2KClO3=MnO2加热===2KCl +3O2
149 96
(10.02-x)g 4.98g
149/96=(10.02-x）/4.98
x=2.29g
原混合物中二氧化锰的质量为2.29g

如果10.2克的氧气，二氧化锰的质量是2.75g

Answer 2

2KCLO3= 2KCL+ 3O2
245 149 96
X= 245*4.98/96=12.7 Y=149*4.98/96=7.72 15.10.02=4.98
二氧化锰的质量是10.02-7.72=2.3克、二氧化锰是2.3克

Answer 3

15-10.2=4.8g 是氧气的质量 再代入方程式计算氯酸钾质量
M (KClo3)=4.8/(16*3/122.5)=12.25g
m(Mno2)=15-12.25=2.75g
(改正一下题目，剩余质量应为10.2g,不会是10.02的，否则计算太复杂)