Question

某温度下的硫酸铜溶液160g,其溶质的质量分数为25%，请问：

1该溶液中有多少克硫酸铜？
2需要加入多少克铁粉才能将溶液中的硫酸铜恰好完全反应掉？
3反应后生成的硫酸亚铁溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

【俊狼猎英】团队为您解答如下：

1.160*25%=40g
2.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56 160 152 64
X 40 Y Z
X=14g Y=38g Z=16g
加入14g铁
3.溶液的质量为160+14-16=158g
溶质的质量为38g
所以硫酸亚铁的质量分数=38/158=24%

Answer 2

1 m(CuSO4)=m[CuSO4(aq)].w(CuSO4)=160 g x 25% =40 g
2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 152 64
m(Fe) 40 g m(FeSO4) m(Cu)
m(Fe)=56x40 g /160 =14 g m(Cu)=64x40 g /160=16 g
3 m(FeSO4) = 152x40 g /160 =38 g
w(FeSO4)=m(FeSO4)/m(溶液)=38 g /(160 g +14 g -16 g ) = 24%