25℃时,0.01mol/L的HClO2溶液中,C(H+)为6.3X10-3mol/L,则25℃时HClO2的电离常数为

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B1.20X10-2
C1.30X10-2
D1.40X10-2 展开

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#热议# 网上掀起『练心眼子』风潮，真的能提高情商吗？

科研达人
2012-12-09 · TA获得超过222个赞

知道答主

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HClO2的电离方程式为
HClO2==(双向箭头)H+ + ClO2-
电离常数计算公式 K=[H+][ClO2-]/[HClO2]
0.01mol/L的HClO2经过部分电离，剩下3.7x10-3mol/L，[H+]=6.3x10-3mol/L(水的电离太微弱，忽略），[ClO2-]=6.3x10-3mol/L，代入公式，得到答案。A

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25℃时,0.01mol/L的HClO2溶液中,C(H+)为6.3X10-3mol/L,则25℃时HClO2的电离常数为

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