Question

普通化学：推测当g轨道首次排入电子时，该元素在元素周期表中的原子序数应是多少？

推测当g轨道首次排入电子时，该元素在元素周期表中的原子序数应是多少？求过程。
我的观点和“wuhan天天向上”的一样，但是根据n+0.7l原则，8s轨道已经比5g轨道的能量高了

Answer 1

根据构造原理，按能级组顺序排列如：
（1s)(2s 2p)(3s 3p)(4s 3d 4p)(5s 4d 5p)(6s 4f 5d 6p)(7s 5f 6d 7p)(8s 5g……）
当排到5g1时，前面的已经排满，由保里不相容原理，s排2个电子，p排6个电子，d排10个电子，f排14个电子……。所以最终结果应该是原子序数为：121
原子中各轨道的能级高低顺序是根据光谱实验得出的，目前常用的是鲍林的近似能级图，能反映电子填充的一般顺序，但实际上也有些例外的。徐光宪先生提出的n+0.7l规则也是一个近似能级。所以一般在解这类题的时候，会说根据什么原则，电子排布如何如何，只不过目前用得比较广泛的是构造原理。

Answer 2

按照元素周期表的顺序排就行，拍的那个就是那个，2-8-8-14-14这样排下去ok了