硫代硫酸钠标准溶液如何配制和标定？
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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定过程如下：
配制：
1. 首先需要称取一定量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）并加入到一定体积的水中，搅拌至溶解。
2. 通常情况下，硫代硫酸钠的质量应该保证在0.1g到0.5g之间，用去离子水或蒸馏水配制到1000ml。
标定：
1. 将已知浓度的碘标准溶液（例如0.01mol/L）加入到容器中，并加入适量的稀盐酸以使反应快速进行。
2. 然后加入少量淀粉指示剂，并继续滴加硫代硫酸钠标准溶液直至溶液颜色变为无色。
3. 记录所需的硫代硫酸钠用量，根据反应方程式计算出其浓度。
硫代硫酸钠的标准溶液可以用于测定碘标准溶液的浓度及其他化学分析实验中。
咨询记录 · 回答于2024-01-01
硫代硫酸钠标准溶液如何配制和标定？
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定过程如下：
配制：
1. 首先需要称取一定量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）。
2. 将称取的硫代硫酸钠加入到一定体积的水中。
3. 搅拌至溶解。
4. 通常情况下，硫代硫酸钠的质量应该保证在0.1g到0.5g之间。
5. 用去离子水或蒸馏水配制到1000ml。
标定：
1. 将已知浓度的碘标准溶液（例如0.01mol/L）加入到容器中。
2. 加入适量的稀盐酸以使反应快速进行。
3. 加入少量淀粉指示剂。
4. 继续滴加硫代硫酸钠标准溶液直至溶液颜色变为无色。
5. 记录所需的硫代硫酸钠用量。
6. 根据反应方程式计算出其浓度。
硫代硫酸钠的标准溶液可以用于测定碘标准溶液的浓度及其他化学分析实验中。
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要配制溶度为0.0394mol/L的硫代硫酸钠，体积是500毫升，要多少刘代硫酸钠和水
要配制0.0394mol/L的硫代硫酸钠，可以按照以下步骤进行计算：
1. 计算所需质量：
根据化学计量学原理，可以知道硫代硫酸钠的摩尔质量为 158.11 g/mol。因此，0.0394 mol/L 的硫代硫酸钠在500 ml 溶剂中所需的质量为：0.0394 mol/L × 158.11 g/mol × 0.5 L = 3.937 g
2. 计算需要的稀释量：
在已知硫代硫酸钠质量的情况下，可以计算出需要添加多少水和硝酸银溶液来达到目标体积500 mL。假设刘代硫酸钠浓度为100 g/L，则可以得出所需用量：
所需用量 = 质量/浓度 = 3.937 g / 100 g/L = 0.03937 L
因此，需要 39.37 mL 的硫代硫酸钠和 (500 - 39.37) mL = 460.63 mL 的水来配制溶度为 0.0394 mol/L 的硫代硫酸钠。
需要注意的是，在配制硫代硫酸钠的过程中应该保证所有仪器和容器都干净无尘，并精确称量实验物质以确保实验结果的准确性。此外，在操作中还应该注意安全，避免皮肤和眼睛接触硫代硫酸钠溶液。
体积可以改
一升，两升三升都可以
什么意思
好的
39.37ml是多少克
39.37毫升的硫代硫酸钠大约相当于：39.37 毫升 × 1.58 克/毫升 ≈ 62.25 克因此，39.37毫升的硫代硫酸钠约为 62.25 克。
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本回答由万达福化工提供