化学题 用1200t 含氧化铁的赤铁矿石 理论上可以练出含铁 96% 的生铁900t 求赤铁矿中氧化铁的质量分数 5
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Fe2O3的铁含量= 56 * 2 /（56 * 2 +16 * 3）] * 100％= 70％
集理论上需要Fe2O380％×克赤铁矿，铁保护：
X * 80％* 70％= 224
X = 400
理论上的赤铁矿含Fe2O380％400克。
2150 +9-158.70.3克
反应0.3g的氢列出了反应方程式：
FE + H2SO4 + H2 =硫酸亚铁
----
152-2 ------的x-0 .3
x/152 = 0.3 / 2
= 22.8
只是反应完全后，所得到的溶液的溶质质量22.8克。
集理论上需要Fe2O380％×克赤铁矿，铁保护：
X * 80％* 70％= 224
X = 400
理论上的赤铁矿含Fe2O380％400克。
2150 +9-158.70.3克
反应0.3g的氢列出了反应方程式：
FE + H2SO4 + H2 =硫酸亚铁
----
152-2 ------的x-0 .3
x/152 = 0.3 / 2
= 22.8
只是反应完全后，所得到的溶液的溶质质量22.8克。
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3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
x 900t*96%
160/112=x/864t
x=1234.3t
1234.3t/1200t*100%=
题目数据是有问题的呀
160 112
x 900t*96%
160/112=x/864t
x=1234.3t
1234.3t/1200t*100%=
题目数据是有问题的呀
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900*96%/70%*1200 =
数据有问题
数据有问题
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没有问题 不会做 不要说数据有问题 = =
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1234/1200=
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