Question

高一化学 将1.12g铁粉加入到25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果（ ） 求过程。谢谢。

A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，cl-基本不变
B.向溶液中滴入KCSN溶液，仍无色
C.亚铁离子和铁离子的物质的量之比为6：1
D.氧化产物和还原产物的物质的量比为2：5

Answer 1

答案：C
由计算得，n(FeCl3)=0.025×2=0.05mol
n(Fe)=1.12÷56=0.02mol
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
1mol 2mol 3mol
0.02mol 0.04mol 0.06mol
即消耗的氯化铁的物质的量为0.04mol，生成的氯化亚铁的物质的量为0.06mol，
则氯化铁有剩余，剩余氯化铁物质的量为0.01mol
A:错误，铁粉全部消耗完
B:错误，因为有三价铁离子的剩余，所以溶液应变为血红色
C:正确，n(亚铁离子）：n(铁离子）=0.06mol：（0.05-0.04）=6:1
D:错误，氧化产物，还原产物都是氯化亚铁

Answer 2

铁单质是0.02mol，铁离子是0.05mol
Fe+2Fe3+==3Fe2+
1 2 3
0.02 0.04 0.06
所以剩下0.01mol铁离子，
所以选C
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 3

Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2
1 2 3
0.02 0.05

反应氯化铁有剩0.01mol，生成0.06mol氯化亚铁。
A铁粉有剩错。
B有铁离子，滴入KCSN溶液显血红色，B错。
C对。
D氧化产物和还原产物同为氯化亚铁，比为1：1，D错。

Answer 4

答案C 写方程式配平计算后发现铁粉完全反应 氯化铁剩余0.01mol 生成氯化亚铁0.06 所以C对 氧化产物和还原产物是一个都是氯化亚铁 比什么呀