Question

由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C(Al)=0.4mol/L,C(SO4)=0.8mol/L,则c(K)为

我想通过这道题问一下 电荷守恒的式子怎么个写法
我们老师只讲了一种盐溶液的写法 类似于这种
：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
求高手解答下多种电解质混合的写法

Answer 1

多种电解质混合电荷守恒的写法和一种的一样，只是要找准混合后剩余所有的阴阳离子再列出等式
溶液中阳离子有：H+、K+、Al3+
阴离子有：OH-、SO42-
溶液呈电中性，要用到电荷守恒
3C(AL3+）+C(K+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)
pH=1， H+浓度C（H+)=0.1mol/L，OH-就是10^-13mol/L，极小，可以忽略
3C(AL3+）+C(K+)+C(H+)=2C(SO42-）
∴3*0.4+0.1+C(K+)=2*0.8
C(K+)=0.3mol/l

Answer 2

PH =1 C（H+)=0.1mol/L 3* C (AL)+ C(H+)=
C(Ho-)+ 2*C（（SO4 ） 2-）
自己算 电荷数目守恒
阴阳离子 产生的 电荷 数目相同

Answer 3

正负电荷之和为零。铝，0.4×3=1.2 硫酸根0.8×2=1.6 所以钾有0.4 0.4÷1=0.4