Question

高一化学题目！

有一种白色粉末是无水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重是，质量为21.2g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10g沉淀。灼烧后的残渣能与2.0mol/L的盐酸恰好完全反应。（1）原混合物中碳酸氢钠的质量。（2）所用盐酸体积。

Answer 1

解：设原混合物中含碳酸氢钠的质量为X，所用盐酸的体积为Y
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
2NaHCO3=△=Na2CO3+ H2O + CO2↑
根据上面的化学方程式得到如下关系式：
2NaHCO3～CO2↑～CaCO3 ↓
168 100
X 10g
X=16.8g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 2
21.2g 2.0mol/L*Y
Y=0.2L

Answer 2

NaHCO3生成的CO2气体是等物质的量，因此co2物质的量等于沉淀CaCO3的物质的量，由此得NaHCO3的质量为8.4g，加热后，NaHCO3分解成Na2CO3、H2O、CO2.Na2CO3与盐酸反应，消耗盐酸106g，因为2mol每升，因此需200ml的盐酸

Answer 3

列好式子慢慢算吧

Answer 4

NaHCO3的和生成的CO2气体是等物质的量的等于沉淀CaCO3的物质的量（因为碳元素守恒）可知NaHCO3的质量是8.4g，灼烧后的物质为Na2CO3，与盐酸是106g：2mol的反应，那么就是200ml的盐酸

Answer 5

好怀念的题目。。。