Question

有关原电池的计算

铜锌 原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)。若该电池中两电极的总质量为303g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。
请问：产生铜的质量为 ；转移的电子的物质的量为 。

Answer 1

锌为负极在溶解，铜为正极析出铜，设析出的铜为x mol
Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)
x x
303g-65x+64x=298
x=5mol
产生铜的质量为64x=320g
转移电子5x2=10mol

追问

可是答案却是4mol，128g！请问怎么回事？

追答

答案错了
原题：300g 下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） + CuSO4（aq）== ZnSO4（aq） + Cu（s）。若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。