Question

质量为0.8G的气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置

质量为0.8G的气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置，实验中测得有关数据如下：（假定气体全部被吸收）
实验前 实验后
干燥剂+U形管 101.1g 102.9g
石灰水+广口瓶 313.0g 314.2g
根据数据回答：（1）该气体燃料含 .元素
质量分数为 ..
（2）若该气体燃料的相对分子质量为16 则其化学式为 .

注意：全部用化学式计算的形式回答
就是说每一小问都用大题回答 在线等 好的有额外分！！！

Answer 1

石灰水+广口瓶 313.0g 314.2g
应是石灰水+广口瓶 313.0g 315.2g
或石灰水+广口瓶 312.0g 314.2g

解：根据题意可知生成水的质量即为干燥剂增加质量=102.9g-101.1g=1.8g
生成二氧化碳的质量即为石灰水增加质量=315.2g-313g=2.2g
1.8克水中含氢元素的质量=1.8g*2/18*100%=0.2g
2.2克二氧化碳中含碳元素的质量=2.2g*12/44*100%=0.6g
0.2g+0.6g=0.8g
说明:：（1）该气体燃料只含碳、氢 元素
碳元素的质量分数=0.6g/0.8g*100%=75%
氢元素的质量分数=0.2g/0.8g*100%=25%
（2）该气体燃料中碳、氢原子的个数比=0.6g/12:0.2g/1=1:4
又该气体燃料的相对分子质量为16 则其化学式为 CH4 .

Answer 2

（干燥剂+U型管）的质量 101.1g 102.9 102.9-101.1g=1.8g这个是反应生成的水的质量，换成物质的量是1.8/18=0.1 mol
（石灰水+广口瓶）的质量 312.0g 314.2g 314.2-312=2.2 g 这个是生成的二氧化碳的质量，换成物质的量是 2.2/44=0.05 mol
也就是生成物中 水和二氧化碳的摩尔比是0.1比0.05 即2比1 由于水中有两个氢，二氧化碳中石油一个碳 ，那么原气态燃料中 氢碳比就是 4比2 所以其分子式为 CH4

追问

我是初三的 没学摩尔比 而且你带的数字不对 ╮(￣▽￣")╭

Answer 3

可得水的质量为1.8g，二氧化碳需要用CO2 Ca（OH）2=CaCo3 H2O这个方程式来计算，因为二氧化碳会迅速与石灰水反应而生成碳酸钙，因而用试验后的数据减试验前的数据是不完全准确的。算出CO2的质量后，再代入X（该气态燃料） O2=CO2 H2O，则可以初步判定X中含有碳、氢元素，再算CO2中所含的碳的质量以及H2O中氢的质量，两者加起来，然后将后两者的加起来与X的质量相比，若前者大于后两者之和，则还含有氧元素，反之。
因为质量守恒定律，所以可以算出碳氢的质量分数。
第二问嘛，不难吧，第一问做出来了第二问就没问题了，是CH4。

嘛楼主，我也是初三学生，至于答得对不对我不知道，我只是按照自己想得来做了，答案我没有算，因为数字很烦的说〜ˊ_>ˋ