Question

将1.28g铜置入一定量的浓硝酸中,收集到448ml气体(标况)求反应中被还原的硝酸的物质的量

Answer 1

n(Cu)=1.28g/64g/mol=0.02mol，所以铜转移的电子数为：0.04mol
n气体=0.448L/22.4L/mol=0.02mol,则N转移0.04mol的电子数后形成0.02mol的气体，即被还原的HNO3的物质的量为：0.02mol,生成的气体中既有NO2也有NO【（5-x)*0.02mol=0.04mol x=3，生成气体的平均化合价是+3价，说明产物中既有NO2又有NO】

请采纳。

Answer 2

铜浓硝酸反应，无论生成NO还是NO2，每还原1摩尔硝酸，则生成22.4升气体，现在收集到448ml气体，反应中被还原的硝酸的物质的量=448/22400=0.02摩尔。