Question

高一化学！！！

100ml 2mol/L的溴化钠溶液通入一定量的氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g，求1通入氯气在标况下的体积 2所得固体成分及各物质的量

Answer 1

100ml 2mol/L的溴化钠有NaBr 0.2 mol
2NaBr+ Cl2===2NaCl + Br2
103×2 71 58.5×2 160
若0.2molNaBr都生成NaCl，则固体有11.7g
将溶液蒸干得到固体16.15g，所以是NaBr和NaCl的混合物
设通入氯气xmol，则生成NaCl 2xmol ，固体中的NaBr为0.2-2x mol
103×（0.2-2x）+58.5 × 2x = 16.15
解方程得x=0.046067mol
体积为22.4×0.046067L =1.0319L
固体成分为NaBr和NaCl
NaBr的物质的量为0.046067×2= 0.092134mol
NaCl的物质的量为0.2 - 0.092134=0.107866mol

Answer 2

根据差量法：
原溴化钠的物质量为0.2mol，m（NaBr）=0.2×103=20.6g
后来的固体为剩余溴化钠与生成的氯化钠之和m=16.15g，所以反应中质量变化△m=20.6-16.15=4.45g
2NaBr+Cl2 === 2NaCl+Br △m
22.4L 2 mol （103×2-58.5×2）=89g/mol
V（Cl2） n（NaCl） 4.45g
V（Cl2）=1.12L

n（NaCl）=0.1mol

剩余n（NaBr）=0.1mol