Question

求助 一道化学题不会 求高手解答

试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度
[已知Ksp=9.3*10^-7(mol/L）^2 ]

Answer 1

AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在纯水中，[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7，而且，[Ag+]=[I-]，所以，[Ag+]^2=9.3*10^-7，[Ag+]=9.64*10^-4M，即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩尔的碘化银。浓度极稀可以看成水，即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克。
在0.010mol/L的 KI溶液中，[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7约等于[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7，[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M，即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩尔的碘化银。浓度极稀可以看成水，即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克。

Answer 2

[Ag+]==Ksp/[I-]==9.3*10^-7/0.01==9.3*10^-5 mol/l
即 AgI在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度是 9.3*10^-5 mol/L

在纯水中==Ksp的平方根==9.64*10^-3 mol/L
纯水中大100倍左右。