Question

已知在60℃时，KNO3的溶解度为110g，求： （要详细过程）

1）60摄氏度时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比
2）通过计算判断：60℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，形成的溶液是 （饱和溶液或不饱和溶液）。求此温度下所得溶液中溶质的质量分数。
3）60℃时，将240g硝酸钾加入200g水中，形成的溶液是 （饱和溶液或不饱和溶液）求此时溶液中溶质的质量分数

Answer 1

1.11：10
溶解度的定义是一定温度下，100g溶剂最多能溶解物质的质量。
所以溶质与溶剂的质量比是110：100=11：10

2.形成的是不饱和溶液，溶质的质量分数是50%
设50g水最多可以溶解硝酸钾的质量是x。
50/x=100/110
x=55g>50g，所以形成的是不饱和溶液。
溶质的质量分数是50/(50+50)*100%=50%

3.形成的是饱和溶液，溶质的质量分数是52.4%
设200g水最多可以溶解硝酸钾的质量是x。
200/x=100/110
x=220g<240g，所以形成的是饱和溶液，而且有240-220=20g的硝酸钾没有溶解，不能记入溶质和溶液的质量。
溶质的质量分数是220/(220+200)*100%=52.4%

Answer 2

1) 110:100 = 11:10
2) 不饱和溶液, w = 50/(50+50) x 100% = 50%
3) 饱和溶液, w = 110/(110+100) x 100% = 52.38%