在25℃条件下将ph=11的氨水稀释100倍后溶液的PH为? 5
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1、求氨水浓度
NH3·H2O = NH4 + + OH-
初始： C 0 0
平衡： C-x x x
x2 / (C-x) = Kb = 1.8*10^-5
已知条件：x = [OH-] = 10^-3 (mol/L) 代入即可求得氨水浓度C
2、求将氨水稀释100倍后的pH
x2 / (C-x) = Kb = 1.8*10^-5
将稀释100倍的氨水浓度代入
求出x = [OH-]
pH = 14 - pOH 即可得
NH3·H2O = NH4 + + OH-
初始： C 0 0
平衡： C-x x x
x2 / (C-x) = Kb = 1.8*10^-5
已知条件：x = [OH-] = 10^-3 (mol/L) 代入即可求得氨水浓度C
2、求将氨水稀释100倍后的pH
x2 / (C-x) = Kb = 1.8*10^-5
将稀释100倍的氨水浓度代入
求出x = [OH-]
pH = 14 - pOH 即可得
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