Question

一道化学题。高一

试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。
反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到

。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。
试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是 。
如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 、 、 （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。
取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式 ， 。
（1）SO2 +2OH－＝SO32－+H2O （或SO2 +OH－＝H SO3－） （2分）
（2） 溶液由无色变成红色 （1分） 氧化 （1分）
（3）吸收有害气体，防止污染空气 （1分）
HCO3－+SO2＝HSO3－+CO2 （或2HCO3－+SO2＝SO32－+2CO2 +H2O） （2分）
（4）NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2、Br2(g) I2(g)（3分）
（5）3S+S2－ = S42－（3分） S42－+13Cl2+12H2O = 26Cl－+4SO42－+24H+（3分）

问：为什么说二氧化硫有氧化性？？第四小题是什么意思，能解释下吗？

Answer 1

1、 SO2+2H2S==3S+2H2O，这个反应中，SO2的S从+4价变为0价，化合价降低，表现氧化性。

2、意思是，原本SO2不与BaCl2反应，可以加入哪种物质，使得SO2、BaCl2、那种物质互相可以反应。
可以是NH3，NH3通入水中形成氨水NH3.H2O，SO2+2NH3.H2O==(NH4)2SO3+H2O，然后就可以与BaCl2反应了：
(NH4)2SO3+BaCl2==BaSO3+2NH4Cl
也可以是一些强氧化剂，将SO2氧化成SO42-，就可以与Ba2+生成BaSO4了。
如Cl2，SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl
所以，答案为碱性气体、氧化性气体，NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2、Br2(g) I2(g)等等。

Answer 2

SO2+2H2S==3S+2H2O 得（电子）低（化合价）还（还原反应）氧（氧化剂）

因为H2SO3+BACL2=2HCL+BASO3,所以生成的沉淀溶解，想要让沉淀不溶解有两种办法，一个是让HCL变成盐（因而可以加NH3）另一个是将SO3（2-）氧化成SO4（2-）因而可以加强氧化剂

Answer 3

表示看不清楚题目...
SO2有氧化性是由于 正四价的S离子 可以降价到2+ 0 价 表现为氧化性

Answer 4

因为SO2+2H2S=3S+2H2O S单质为沉淀，根据氧化还原判断SO2具有氧化性
第四题考环保，目的作用在于处理尾气 SO2+2NaHCO3=2CO2+2Na2CO3+H2O