Question

化学题 帮帮忙 谢谢

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Answer 1

这些题目都蛮简单的，我就按照顺序来吧：
1.先设石灰石的样品质量分数为w%，那么有如下关系：
CaCO3~CO2~CaCO3 这样的关系式算法你应该能理解，我就不写方程了。
100 44 100
12*w% 10g
解得w%=10/12=83.33%
2.（1）这个就是一个质量守恒，反应前后只有CO2会脱离溶液，且不计溶解的气体，那么反应前后的质量差就是CO2的质量，即m=125-116.2=8.8g。
（2）这个就和上一题是很相似的了，不同的是CO2的质量这里是用差量法直接得到的，而上题是将CO2通入澄清石灰水再测沉淀的质量。同样的设石灰石的样品质量分数为w%，则：
CaCO3~CO2
100 44
25w% 8.8
解得w%=80%
3.（1）题目中的金属有Cu，Zn和Ag，能和稀盐酸反应的只有Zn，这个金属活动性顺序你应该也知道的。那么就只能鉴别出有Zn 的合金，即是黄铜Cu-Zn合金。
（2）这个题目，三次加入的盐酸和Zn反应生成的氢气，只需要加起来就好了，0.08+0.08+0.04=0.2g
（3）这个根据氢气的量先把Zn的量算出来：
设Zn 的质量为m，那么：
Zn~H2
65 2
m 0.2g
解得m=6.5g
而合金的质量是10g，那么Cu的质量就是10-6.5g=3.5g这里是认为合金是只有Cu和Zn两种成分的，不然条件不够没法做的，看这个题目是初中的题，不用考虑太多的。
这上面的就是三个题目的解答过程，有什么不理解的地方欢迎追问讨论

Answer 2

一、设石灰石中含碳酸钙X克，生成气体Y克
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓
Y 10
44 100
解得Y=4.4克
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4

解得X=10
∴石灰石的纯度为10/12=83.33%

第二题看不清、、

三、（1）Cu-Zn，因为Ag的活泼型比氢弱，所以不能与盐酸反应，所以只能测定Cu-Zn
（2）0.2。因为10ml稀盐酸可以反应出0.08克氢气，第三次只反应出0.04克，所以合金中的Zn已经反应完。
（3）设Zn的含量为X克
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.2
解得X=6.5克
∴Cu的含量为3.5克
∴Cu的质量分数===3.5/10*100%==35%