Question

把一定质量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中

Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为？
答案是1:3 。。。请解释一下过程，谢谢了。。。急用啊。。。。解释的好的话，会加分的

Answer 1

Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:2 设 Fe2+物质的量3mol Fe3+的物质的量为6mol 已反应的Fe3+为2mol 故原来总Fe3+为芹液8mol 所嫌绝物以 已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比宏搜1：3

Answer 2

设开始Fe3+的物质的量为a，Fe的物质的量为b
铁粉放入氯化铁溶液
Fe3+可以氧化Fe
两者反应方程式为
Fe+2Fe3+=3Fe2+
b 2b 3b
而所得慎余溶液中Fe2+和Fe3+的溶度比为1：2
则3b：(a-2b)=1：2
计算可知a=8b
则
已反应的宽芦滚Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
2b：(a-2b)=2b：6b=1：3

满意请采纳
谢谢哗李