Question

海水中的化学元素

13.从海水中提镁，写出从镁离子到镁的相关化学方程式________________________________________________________________。
14.在碘化钾溶液中滴入溴水，反应的离子方程式_____________，再加入四氯化碳，现象___________________，这个过程称为__________。
15.食盐精制过程中与氯化钡溶液发生的反应用离子方程式表示________________。
16.在溴化钠和碘化钾的混合溶液中逐滴的滴加氯水至过量，反应的离子方程式_____________，________________。将溶液蒸干灼烧得到的固体成分是______。
17.⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物_______使碘____，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先_________，充分反应后，再加入适量的_______，分层后进行______操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是____________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是_________________________

Answer 1

13.MgCl2=电解=Mg+Cl2
14.Br2+2KI=2KBr+I2，现象是溶液分层，下层为粉红色，这个过程为萃取。
15.Ba2+ + CO32-=BaCO3（沉淀）；Ba2+ + SO42-=BaSO4（沉淀）
16.Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，得到固体氯化钠
17.要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物__加热__使碘_升华_，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先__加入氯水__，充分反应后，再加入适量的_四氯化碳__，分层后进行__萃取__操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是__溴有很强的氧化性，能腐蚀橡胶__；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是_自来水中含有次氯酸根，可以将碘化钾氧化__

Answer 2

14.2I(-)+Br2=I2+Br(-),现象水界面颜色越来越淡，四氯化碳界面从透明变成黑紫，这个过程叫萃取
15.CO3(2-)+Ba（2+）+H2O=Ba（OH）2+CO2
16.固体成分是氯化钠和氯化钾，离子方程式是Cl2+2Br（-）=2Cl（-）+Br2，Cl2+2I（-）=2Cl（-）+I2
17.（1）加热使碘升华；加入氯水；四氯化碳；分液（2）溴水会腐蚀胶塞，自来水不纯会污染溶液，并且自来水中含有氯水，会使溶液中含有碘水和氯化钾