环境化学的题目。不懂的地方希望求解。
某水体的PH为8.0，碱度为1.0×10^-3mol/L，计算此时H2CO3*和CO3^2-的浓度。已知当PH=8时，CO3^2-的浓度与HCO3-的浓度相比可以忽略。...
某水体的PH为8.0，碱度为1.0×10^-3mol/L，计算此时H2CO3*和CO3^2-的浓度。已知当PH=8时，CO3^2-的浓度与HCO3-的浓度相比可以忽略。
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已知当PH=8时，CO3^2-的浓度与HCO3-的浓度相比可以忽略。则碱度就等于HCO3-的浓度。
【 H2CO3*】=[H+][HCO3-]／K1
(k1=4.45X10^-7,[H+]=10^-8,【HCO3-】=1.0×10^-3mol/L)
可以求出【 H2CO3*】。
【CO3^2-】=K2×[HCO3-]/[H+]
（k2=4.69×10-11）
可以求出【CO3^2-】。
（正在准备环境化学考试中。。。）
【 H2CO3*】=[H+][HCO3-]／K1
(k1=4.45X10^-7,[H+]=10^-8,【HCO3-】=1.0×10^-3mol/L)
可以求出【 H2CO3*】。
【CO3^2-】=K2×[HCO3-]/[H+]
（k2=4.69×10-11）
可以求出【CO3^2-】。
（正在准备环境化学考试中。。。）
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