Question

标况下amol氢气和bmol氯气的混合气体共1.12L,经充分反应后恢复到标况,得到气体nL，将反应后所有气体通入

标况下amol氢气和bmol氯气的混合气体共1.12L,经充分反应后恢复到标况,得到气体nL，将反应后所有气体通入100ml,1mol/L NaOH溶液中，生成氯化钠x mol
（1）n= L
（2）证明当b大于等于a时，x一定等于0.05
（3）计算反应后溶液中溶质的总质量（用含a 。b的代数式表示）
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Answer 1

1、 H2+Cl2==2HCl，可以看出：生成气体的物质的量与消耗气体相等。
原气体共1.12L，则n=1.12L

2、气体共0.05mol，当b=a时，则b=a=0.025mol，生成0.05molHCl，
0.05molHCl与0.05molNaOH生成0.5molNaCl

当b=0.05mol时 Cl2 + 2NaOH == NaCl +NaClO +H2O
0.05mol 0.05mol
所以，b≥a，生成NaCl都为0.05mol

3、生成物一定有NaCl，有可能生成NaClO。
H2 + Cl2==2HCl HCl + NaOH==NaCl + H2O
若Cl2过量，则剩余Cl2为 (b-a)mol
Cl2 + 2NaOH==NaCl + NaClO + H2O
1 1 1
(b-a)mol (b-a)mol (b-a)mol

元素守恒：若Cl2全生成NaCl，则NaCl为2bmol，质量=58.5x2b=117b
而有可能生成(b-a)mol的NaClO。
所以，NaCl为[2b-(b-a)]=(b+a)mol，NaClO为(b-a)mol
58.5(b+a) g 74.5(b-a)