Question

D为什么错了

Answer 1

IBr+2NaOH=NaIO+NaBr+H2O
反应之前：IBr中I是+1价，Br是-1
反键正应之后：NaIO中I仍然是+1价，NaBr中Br仍然为-1价宽差
我们看到反应前后，没有元素的化合价发生变稿巧悔化，说明该反应不是氧化还原反应。
望采纳谢谢！

追问

问个问题，在不清楚这个反应的情况下怎么知道IBr与NaOH反应一定是NaIO+NaBr而不是NaBrO+NaI，又怎么知道IBr与水反应生成HBr和HIO而不是HI和HBrO
又怎么判断C选项

追答

同学您好，在不清楚这个反应的情况下确实是会写成这样的IBr+2NaOH=NaBrO+NaI+H2O，但写完之后我们要看下，合理不合理，就像考试时候经常会碰见一些我们没有学过的新反应需要写，写好了，同样我们要检查下合理不合理，要是不合理很有可能就是错的。
比如说此处IBr+2NaOH=NaBrO+NaI+H2O该反应合理吗？
反应之前：IBr中I是+1价，Br是-1
反应之后：NaBrO中Br仍然是+1价，NaI仍然为+1价，
这说明反应物中Br化合价升高，I化合价降低，而我们知道F，Cl，Br，I氧化性是依次减弱的，氧化性越强的越容易得到电子，化合价降低，所以Br和I要得到电子也是Br先得到啊。所以Br化合价升高，I化合价降低，是不合理的，故该反应不成立IBr+2NaOH=NaBrO+NaI+H2O。
C选项是这样解释的，F2,Cl2,Br2,I2都是属于分子晶体，而且四者的分子组成和结构相似，所以，一般来说，分子质量越大的，分子间的作用力就越强，即分子之间范德华力越强，晶体的溶沸点也就越高。F2,Cl2，Br2，I2，熔沸点依次升高。IBr的分子质量间于Br2，I2之间，所以沸点比溴高，比碘低。
明白了吧，谢谢

Answer 2

氧化还原反应本质是得失御唯电子。你把化学式学出来，看看碘和溴的化学价有没升拆液有变化，没有就不是氧吵物化还原反应。

追问

问个问题，在不清楚这个反应的情况下怎么知道IBr与NaOH反应一定是NaIO+NaBr而不是NaBrO+NaI，又怎么知道IBr与水反应生成HBr和HIO而不是HI和HBrO
又怎么判断C选项

Answer 3

这个是混合反应 不是氧化还原反应是化合物被氧气置换出来还原成单元素

追问

问个问题，在不清楚这个反应的情况下怎么知道IBr与NaOH反应一定是NaIO+NaBr而不是NaBrO+NaI，又怎么知道IBr与水反应生成HBr和HIO而不是HI和HBrO
又怎么判断C选项