Question

化学问题详细解答CD

表是 25 ° C 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正
确的是
化学式
AgCl
Ag 2 CrO 4
CH 3 COOH
HClO
H 2 CO 3
Ksp 或 Ka
Ksp=1.8 × 10 -10
Ksp=2.0 × 10 -12
Ka=1.8 × 10 -5
Ka=3.0 × 10 -8
Ka 1 =4.1 × 10 -7
Ka 2 =5.6 × 10 -11
A ．相同浓度 CH 3 COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c （ Na + ） >c （ ClO - ） >c （ CH 3 COO - ） >c （ OH - ） >c （ H + ）
B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO 3 2- +Cl 2 =HCO - 3 +Cl - +HClO
C ．向 0.1mol · L -1 CH 3 COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c （ CH 3 COOH ）： c （ CH 3 COO - ） =5 ： 9 ，此时溶液 pH=5
D ．向浓度均为 1 × 10 -3 mol · L -1 的 KCl 和 K 2 CrO 4 混合液中滴加 1 × 10 -3 mol · L -1 的 AgNO 3 溶液， CrO 2- 4 先
形成沉淀

Answer 1

A：次氯酸解离能力低于醋酸，选项情景下次氯酸根更趋向于形成次氯酸，即转化走的多，剩的少，应该是：c （ Na + ） >c （ CH 3 COO - ） >c （ ClO - ） >c （ OH - ） >c （ H + ）
B:HClO明显会和溶液中大量碳酸根继续反应，可以计算出这个反应的K的数量级近千，故B中生成物会继续反应；
C:直接套用解离常数定义，题目很方便地给出了比值，计算一步即成。得[H+]=10^-5,pH=5
D:注意是“滴加”，AgCl需Ag+的浓度为：c1=Ksp÷[Cl-]=1.8*10^-7，而Ag 2 CrO 4则为：√（Ksp÷[Cr2O4 2-]）=1.4*10^-3 显然前者需要的银离子量少得多，滴加过程中先沉淀

故选C