Question

高一化学题求高手指教

为什么图中C选项是正确的呢？求解释，越详细越好，谢谢！

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Answer 1

标准状态下，22.4升甲烷是1摩尔甲烷，含有6+1*4=10摩尔电子（1个碳是6，4个氢是4）。
18克水是1摩尔水，含有8+1*2=10摩尔电子（1个氧是8，2个氢是2）。
所以，都含有10NA的电子。

Answer 2

你的图片发的太小了吧，我下载放大了才看清
A、应该是0.2NA
B、中没有给出盐酸的体积，故无法计算
C、22.4LCH4和18g水的物质量都是1mol，其中甲烷是气态，水是液态
D、没有强调是标准状态，所以22.4L不一定为1mol
希望采纳

Answer 3

甲烷在标准状态下是气态的 所以可以用体积描述 标况下22.4L的甲烷刚好为1mol 且18克水也是1mol
因为水的相对分子质量是18g/mol
所以水和甲烷都是1mol的 且 氧元素原子序数为8 即核外电子数为8 氢原子为1 所以氢原子核外电子数为1 碳元素原子序数为6 所以核外电子数为6

计算可得 8+1+1=6+1+1+1+1 = 10 所以 C是正确选项

Answer 4

A中失去电子数是0.2摩尔；
B中盐酸溶液中溶质有氢离子；
C中标准状况下，22.4L甲烷气体是1摩尔，一个分子中含有10个电子，所以电子数为10摩尔。18g水分子数是1摩尔，电子数是10摩尔，所以两者相同。C正确。
D中没有指明气体状态。

Answer 5

22,4LCH4为1molCH4,
18gH2O为1molH20.
1个C含6e-，1个H含1e-,1个O含8e-。
所以1molCH4或 H2O都含10NAe-。
（e-代表电子。）

Answer 6

D错是因为他没说明是标况下 非标况下气体的摩尔质量和体积的关系受到温度 压强等因素的影响 简单说 没说明标况下22.4L气体不是1mol