Question

将3.9克镁铝合金,投入到500毫升2MOL /L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4MOL/L的NAOH溶液

若要产生的沉淀最多，则要加入氢氧化钠的体积为多少详细点，谢谢

Answer 1

由于Al(OH) 与NaOH反应导致沉淀减少，加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与盐酸反应，再与镁离子反应，再与铝离子反应，故当铝离子完全恰好变成氢氧化铝沉淀时沉淀最多，而这三步反应均生成氯化钠，沉淀最多时钠离子与氯离子的物质的量相同。因此：
V（NaOH）=0.5×2÷4=0.25L

Answer 2

因为消耗的盐酸物质的量为一摩尔.由此可见三点九克镁铝共失一摩尔电子成为离子.要使沉淀最多就是镁铝离子恰好沉淀出来.所以所需氢氧根离子物质的量与失电子量相同为一摩尔 故体积为二百五十毫升