Question

用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进

用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______．（填化学式）（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法______，B部分还应补充什么装置______；②C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发生该反应的离子方程式为______．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有：______．

Answer 1

（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，消毒效率分别为

m

67.5

×5、

m

166

×3、

m

71

×2×1，所以由大到小的顺序为ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄，故答案为：ClO₂；Cl₂；Na₂FeO₄；
（2）①二氧化氯的沸点低，A为ClO₂的发生装置，则A应水浴加热，B为ClO₂的凝集装置，B装置应补充（冰水）冷凝装置，故答案为：水浴加热；（冰水）冷凝；
②C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，离子反应为2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O，配制450mL 4mol/L的NaOH溶液，还需要500mL容量瓶、烧杯，需要NaOH的质量为0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g，
故答案为：2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O；80.0；500mL容量瓶、烧杯．