Question

铝铵明矾[NH4Al(SO4)2 12H2O]受强热分解的产物为Al2O3,NH3,N2,SO3,SO2和H2O.写出铝铵明矾受强热分解

4[NH4Al(SO4)2.12H2O]→2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O↑
8[NH4Al(SO4)2.12H2O]→4Al2O3 + 6NH3↑+ N2↑+ 13SO3↑+ 3SO2↑+ 103H2O↑
哪个对？

Answer 1

N：-3 → 0，升高3价，但产物N2，所以共升高6价

S：+6 → +4，降低2价

所以N2与SO2的物质的量之比是 2：6 = 1：3

两个都满足，所以都对。

另外一种思路：

因为反应可以看成两个方程式按照不同比例的叠加

①+②，就得到第一个方程

①+3×②，就得到第二个方程

类似的，a × ①+b×②，都可以得到正确的配平方法。

Answer 2

4(NH4AL(SO4)2.12H2O)=AL2O3+N2+5SO3+3SO2+53H2O+2NH3

Answer 3

第一个对 这虽然是个分解反应 但是有化合价的升降 一部分N 转变为N2 一部分六价硫变为SO2 看这两种物质转移的电子数是否相等。 第一个方程式 负三价的氮生成1个N2 失去6个电子 正六价的硫得到六个电子生成3个SO2 得失电子数相等 因此第一个方程式是正确的