Question

高一期末化学21：将铜与浓硫酸反应后生成的气体通入BaCl2溶液中至饱和，

此过程无明显实验现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是
A 溴水 B AgNO3溶液 C 稀氨水 D NH4Cl溶液
请分析，谢谢

Answer 1

选D
解析：
铜与浓硫酸反应后生成的气体是二氧化硫：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2与BaCl2溶液不能直接反应：弱酸不能制强酸
如果反应:(1)SO2+BaCl2+H2O＝BaSO3↓+2HCl
BaSO3又能溶于盐酸：(2)BaSO3+2HCl＝SO2↑+BaCl2+H2O （所以第一个反应根本不存在）
原因：BaCl2是盐酸对应的盐，由于酸性HCl＞H2SO3，故将SO2通入BaCl2溶液中不可能发生化学反应。
再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊要看生成什么沉淀
A 溴水，有强氧化性。通入氧化剂可以将溶液中的H2SO3氧化为H2SO4，则能与BaCl2溶液发生复分解反应而产生白色沉淀：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
可以使溶液变浑浊
B AgNO3溶液：2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2
可以使溶液变浑浊
C 稀氨水： 2NH3·H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NH4Cl
可以使溶液变浑浊
D NH4Cl溶液不会与SO2、BaCl2反应。
不能使溶液变浑浊

希望能帮到你

追问

你好，非常感谢你的解答，另：“A 溴水，有强氧化性。何以见得”，“D NH4Cl溶液不会与SO2、BaCl2反应。”
请教哈。

追答

溴水和氯水一样有多种成分，有活泼非金属单质Br2（与Cl2类似）强氧化性把SO2氧化成H2SO4就能说明（SO2+Br2氧化剂+2H2O=H2SO4+2HBr）；
NH4Cl溶液不会与SO2、BaCl2反应。反应需要符合反应规律和条件，没有满足的当然就不能反应。
希望你能明白，有问题可以再问，不过记得先采纳哦，谢谢！

追问

你好，我不懂采纳了还能再追问吗？

追答

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Answer 2

A溴水能把亚硫酸氧化成硫酸，会生产硫酸钡沉淀。B生成氯化银沉淀。C氨水显碱性，将亚硫酸变成盐，就会生成亚硫酸钡沉淀。

Answer 3

D因为A可以氧化亚硫酸根，B可以和氯结合C可以和氢离子结合，防止其与亚硫酸根反应

Answer 4

D