Question

高二化学 如图所示的装置进行电解实验,A极是铜锌合金,B极是纯铜

按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间会后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为：A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.任意比（愿能详细解答，谢谢，麻烦您了

Answer 1

应该是3:1
失电子：Cu—2e
Zn—2e
得电子：铜离子+2e=Cu
生成的Cu为7．68g，所以可以求出一共得到0．12mol的电子，由得失电子守恒，可知，A极的铜与锌的物质的量之和为0．12，溶液中由原来的铜离子变为了铜离子也锌离子的混合，所以增加的质量为Zn减去Cu，所以Zn的物质的量为0．03，所以为3：1

Answer 2

根据电镀的原理,B会附着纯铜,A中全部消耗
溶液中有Cu和Zn离子
由于两者电荷相同但质量不同
所以设Zn为nmol,n(65-64)=0.03
n=0.03mol
在Zn上失了0.06mol电子
而阴极生成0.12molCu
即总失0.24mol电子,
故阳极在铜上失了0.18mol电子
Zn：Cu=0.06：0.18=1：3
Cu：Zn=3：1
选B

追问

请问 n(65-64)=0.03
n=0.03mol
是什么意思，愿您能耐心解释一下，麻烦您了

追答

是这样的：1molZn65g，1molCu64g
则两者相减，1molZn比1molCu多1g，1mol相差1g
在溶液中，锌离子与铜离子电荷数相等，且溶液中阴离子的电荷不变
所以锌和铜离子的物质的量之和一定
那么比原来多出的质量就是锌与铜的质量差0.03g
则设Zn物质的量为n mol，1molZn与Cu相差1g
n（65-64）=0.03

Answer 3

Zn+Cu2+=Zn2++Cu 溶液质量增加
69g 64g 1g
x y 0.03g
x=1.95g
y=1.92g
合金中Zn的物质的量 1.95/65=0.03
Cu的物质的量 （7.68-1.92）/64=0.09
答案：B

Answer 4

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