Question

化学反应中转移电子的物质的量怎么算？

比如这道题目PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O中，1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是多少？我是这么算的，过氧化氢里O的化合价是-1 到水那里O的化合价成了-2 所以降低了1价 然后有四个氧原子 那不就4mol电子吗？为什么答案给的是2mol？实在不明白求详细步骤 谢谢。。。
希望可以针对这道题目给出详细步骤，不需要说太多理论上的东西，通俗一些也没关系。。只要能让问明白。。这个和计量数有关系吗？还有转移的电子数目又怎么来的？真心谢谢了！！

Answer 1

PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是多少
过氧化氢里O的化合价是-1 到水那里O的化合价成了-2 所以降低了1价
1份过氧化氢含2份O，因此1份过氧化氢降低了2价，转移了2个电子
所以1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是2mol

追问

和4H2O2里过氧化氢前面的计量数4没有关系吗？是不是做这类计算的时候不需要考虑计量数？

追答

如果是问整个反应中一共转移了多少电子，就跟系数有关系了。
整个反应中
过氧化氢里O的化合价是-1 到水那里O的化合价成了-2 所以降低了1价
1份过氧化氢含2份O，因此1份过氧化氢降低了2价，转移了2个电子
因此总的转移转移电子数为2*4=8
这个也可以用S算，S从-2升到+6，升高8，失去8个电子

追问

谢谢，麻烦你再耐心解答我一个问题...
4.6gNa与足量的水反应，反应过程中转移的电子的物质的量是多少？这个要不要考虑计量数？谢谢啦

追答

不需要考虑。
4,6克钠的物质的量=4.6/23=0.2mol
钠由0价升为+1价，失去1个电子
因此反应过程中转移的电子的物质的量=0.2*1=0.2mol

只有当问反应中转移的电子数时才与系数相关。
2Na+2H2O=2NaOH+H2
反应中转移的电子数是钠失去的电子数1*系数2=2

Answer 2

H2O2到H2O是4个O原子这里你的叙述都没错，
但你会发现，1molH2O2里就只有2mol的电子阿。

而且，PbSO4还有4个O原子。也是-2价。所以一共有8个O原子转移电子。
对于方程式来说，
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
1mol 0.25mol 1mol

O有0.25*4+1=2mol电子转移。

追问

1molH2O2里就只有2mol的电子

可是方程式里是4H2O2，那不是就有8mol电子了吗？还是我这么算不对？

追答

4的意思是这样的，
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

就是1molPbS和4molH2O2可以反应成1molPbSO4和4molH2O的意思。
就是说4是系数，不是mol数。

Answer 3

他每个里都有2个氧原子，每个转移1mol，而1mol中有2个氧原子，所以2mol..电子转移

Answer 4

PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
注意：问题是1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是多少？
过氧化氢里O的化合价是-1 到水和硫酸那里O的化合价成了-2， 所以降低了1价，1molH2O2有2mol氧原子 ，正好是2mol电子。