Question

在三支试管中分别加入浓度为0.1mol/L FeCl3、NH4Fe(SO4)2、K3[Fe(CN

在三支试管中分别加入浓度为0.1mol/L FeCl3、NH4Fe(SO4)2、K3[Fe(CN)6]的溶液各10滴，然后各加入浓度为0.1mol/L KSCN溶液2滴，观察记录现象，解释并写出反应方程式

Answer 1

硫氰化钾会与三价铁结合生成硫氰化铁，该产物为血红色絮状络合物。
1. FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

2. 2NH4Fe(SO4)2+6KSCN=（NH4)2SO4+Fe（SCN）3+3K2SO4
一二本质上没有区别都是生成硫氰化铁，产生红色絮状沉淀
3. 不反应。因为CN-的配位能力很强，溶液中没有游离的三价铁。所以应该无变化

Answer 2

　　试管一：溶液变为血红色，化学方程式：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
　　试管二：溶液变为血红色，化学方程式：2NH4Fe(SO4)2+6KSCN=（NH4)2SO4+Fe（SCN）3+3K2SO4
　　试管三：没有明显现象，不反应。

追问

谢谢

可不可以帮我这两题也看看

追答

先生成蓝色沉淀，然后溶解形成深蓝色溶液。
Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-